Atommasse
Die relative Atommasse eines Elements gibt an, wie groß die Masse eines Atoms dieses Elements im Vergleich zu einem Zwölftel der Masse des Kohlenstoffs (Kohlenstoffisotop 12C) ist. Jedes Atom besitz eine bestimmte Masse (10-24 bis 10-22g) Für die chemische Berechnung ist nicht die Masse eines einzelnen Atoms wichtig, sondern das Verhältnis, welches zwischen den Massen verschiedener Atome besteht. Man bedient sich daher der relativen Atommasse.
Atommasse
u = relative Atommasse = 1/12 der Masse des Kohlenstoffatoms 12C. Mit diesem Wert errechnet man die in angegebenen Ruhemassen von Proton Ap = 1,0072766 u und Neutron AN= 1,0086652 u. Die Ruhemasse der 6 Protonen und 6 Neutronen, die das Kohlenstoffatom 12C bilden, beträgt: Summe A = 12,0956508 u. Sie ist also um b = Summe A - u = 0,0956508 u höher als die Masse des 12C-Atoms. Dieser sogenannte Massendefekt b entspricht dem Massenanteil, der beim Verschmelzen der Elementarbausteine zum Atom 12C als Energie freigesetzt wird. EINSTEINsches Energie-Massen-äquivalent
Atomzahl
Anzahl der Nucleonen in einem Element;
Autoxidation
Langsame, flammenlose Verbrennung in Kontakt mit (Luft-)02
azeotrop
Gemisch, das wie ein reiner Stoff bei einem festen Siedepunkt siedet
Azid
Salz der Stickstoffwasserstoffsäure HN3.
Baryt
Ein Mineral, das einen hohen Bariumgehalt aufweist. Es hat die Formel BaSO4
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