Mol
Die Anzahl Gramm eines Stoffes, die gleich seinem Molekülargewicht ist, wird als Grammolekül oder Mol bezeichnet.
mol
Das Mol ist die Stoffmenge eines Systems, das aus ebenso vielen Einzelteilchen besteht, wie Atome in 0,012 Kilogramm des Kohlenstoffs (mit der Atommasse m = 12 u) enthalten sind.
molar
eine molare Lösung enthält 1 mol eines Stoffes je Liter Lösemittel. Im angelsächsischen Schrifttum findet man daneben noch den Begriff 'molal solution' für eine Lösung mit 1 mol auf 1 kg Lösemittel.
Molekulargewicht
Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte der in einem Molekül enthaltenen Atome.
Molenbruch
Molares Konzentrationsmaß: Der Molenbruch ist der Quotient aus der Anzahl der Mole eines Stoffes und der Gesamtzahl der Mole eines Gemisches.
Molmasse, (relative)
M = relative Masse eines Moleküls bezogen auf 1/12 der Masse des Kohlenstoffisotops 12C; Trivialbezeichnung: Molekulargewicht. Die mittlere relative Molmasse Mm eines Gemisches errechnet sich aus den Molmassen Mi der i Komponenten und ihren Anteilen in der Mischung:
Mm = ∑(yi . Mi)/∑ yi yi = Molteile (Molenbruch) oder Mol-%
Mm = ∑ xi/∑(xi/Mi)xi = Massenteile oder Gew. %; Mm spielt eine Rolle bei Gemischen aus verschiedenen Stoffen (Gasen, Lösemitteln, Kältemitteln, Mineralölprodukten) oder zur Charakterisierung von Polymeren. Bestimmung von M bzw. Mm: Gas- bzw. Dampfdichtemessung; Gefrierpunkterniedrigung (Kryoskopie) und Siedepunkterhöhung (Ebullioskopie) osmotischer Druck usw.
Molvolumen
Ein Mol aller Gase nimmt im Normzustand ein Volumen von 22,4 l ein.
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